viernes, 18 de noviembre de 2011

Recapitulación NO. 15

Resumen del martes y jueves.

Lectura del resumen por equipo

Aclaracion de dudas

Programa de Quimica (2ª. Prte)

Registro de asistencia

Equipo
Resumen
1
El martes 15 comprobamos la conductividad eléctrica en seco y húmedo.
El Jueves 17 comprobamos la conductividad eléctrica de los ácidos.
2
El día martes observamos la conductividad eléctrica y el jueves distinguimos ácidos y bases.
3
El día martes deducimos si los elementos químicos son conductores en seco y húmedo.
El día jueves se comprobó la conductividad por parte de los ácidos.
4
El martes realizamos una práctica de conductividad eléctrica con óxidos metálicos, primero solos y después con agua.
El jueves también vimos la conductividad eléctrica y el PH de los ácidos y bases
5
El día martes observamos la conductividad eléctrica en varias sustancias secas y húmedas. El Jueves vimos los modelos atómicos y la estructura de Lewis, y realizamos la práctica de ácidos y bases.
6
El martes  realizamos una práctica con no me tales en seco y en húmedo. El jueves realizamos la práctica con ácidos. Y también observamos cómo es la representación atómica según Lewis y así





EVALUACION

 Actividad
Puntos
Indagaciones Bibliográficas en el cuaderno
20
Difusión de actividades en el Blog y recapitulación
40
Proyecto de investigación en equipo
20
Exámenes 2x10
20
Total
100


ÓXIDOS NO METALICOS

Enlace químico

Preguntas
¿Que es  el  enlace químico?,
¿Que tipos de enlace químico existen?
¿En que consiste el enlace covalente?
Ejemplos
¿En que consiste el enlace polar?
  Ejemplos
¿En que consiste el enlace iónico?
 Ejemplos
¿En que consiste el enlace coordinado?
Ejemplos
Equipo
2
6
5
3
4
1
Respuestas
es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas ☺
Enlace covalente
Enlace ionico
Enlace de uno o tres electrones
Enlace intermolecular
Y el enlace covalente polar
Y asi
El enlace covalente se lleva a cabo cuando los elementos comparten o unen sus electrones de valencia para formar un compuesto nuevo. Ej:
      H-2
      O-1

    H            H
O
Enlace covalente polar:
cuando los átomos son distintos, los electrones compartidos no serán atraídos por igual,se aproximaran al átomo más electronegativo
Enlace covalente no polar
Cuando un átomo aporta el par electrónico el enlace covalente formado es coordinado.
unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica)
  Sodio  +  Cloro
=Cloruro de Sodio
Se llama enlace coordinado o dativo aquel cuyos dos electrones que forman el par compartido proceden del mismo átomo o ión.

Ejemplos:

*el dióxido de carbono:
O = C = O
otro puede ser el Cl, q es biatómico:
Cl -- Cl
y otro puede ser el agua
O
/ \
H H











Características de los oxidas no-metálicos

Material: Capsula de porcelana, agitador de vidrio, lámpara de alcohol, cucharilla de combustión, probador de conductividad eléctrica. Fuego nocturno

Sustancias.  Carbón en polvo, azufre, acido nítrico, acido fosfórico, acido clorhídrico, indicador universal, tiras indicadoras de pH, agua destilada.

Procedimiento:

- Colocar una muestra del no-metal (solido) en la capsula de porcelana y medir su conductividad eléctrica

-         Colocar una muestra del no-metal (solido) en la cucharilla de combustión.

-         Colocar la cucharilla de combustión dos minutos a la flama del mechero e introducir la cucharilla de combustión  en 10 mililitros de agua destilada con cinco gotas del indicador universal dentro de la capsula de porcelana.

-         Determinar el pH de la sustancia obtenida en la capsula de porcelana.

-         Colocar 10 ml de agua destilada en la capsula de porcelana, adicionar cinco gotas del indicador universal, agregar cinco gotas del acido nítrico y anotar los cambios observados. Repetir el paso anterior con acido

SUSTANCIA
FORMULA
COLOR
Conductividad electrica
FORMA
SUSTANCIA OBTENIDA EN LA CAPSULA DE PORCELANA
PH FINAL
Carbón
EQUIPO  2
C
Rojo
No
Sólida
Ácido Carbonico
Ácido
Azufre
Equipo 4
S
Rojo
No
Solida
SH
Acido Sulfurico
Acido
Acido nítrico
Equipo 3
HNO3
Fiusha
Si
Liquida
Acido
Acido.
Acido fosfórico
Equipo 1
H3PO4
rojo
Si
Liquido
Acido
Acido
Acido clorhídrico
Equipo 1
HCl
fiusha
Si
liquid
Acido
Acido

Conclusiones:  Pudimos observar que un metal agregándole agua produce un acido y son conductores de electricidad.

ESTRUCTURA DE LEWIS



Determinación del tipo de enlace químico:

·       Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana,

·       Sustancias: Cloruro de sodio, oxido férrico, oxido de magnesio, oxido de calcio, oxido cúprico

·       Procedimiento:

·       a.- Colocar en la capsula de porcelana una muestra del cloruro de sodio, probar su conductividad eléctrica en seco, agregar unas gotas de agua y probar nuevamente su conductividad eléctrica. Anotar las observaciones.

·       b.- Repetir el paso a con las demás sustancias.

·       Observaciones:



Sustancia
Nombre y Formula
Conductividad en seco
Conductividad en húmedo
Tipo de enlace químico
Representación de Lewis
Óxido de Cobre
CuO
Equipo 2
No
Si
Iónico
Cu:
Cloruro de sodio
NaCl
Equipo 6
NO
Si
Iónico
Oxido de Magnesio
MgO
Equipo 4
No
Poca
Iónico
Oxido de  zinc
Equipo3
ZN
No
N
O0
iónico
   Zn:
Oxido de Calcio
Equipo 1*
CaO
No
Si
Ionico
       .  .
Ca : O:                                             
        .  .