domingo, 30 de octubre de 2011

Recapitulación

Recapitulación 12

Resumen del martes y jueves.

Lectura del resumen por equipo

Aclaración de dudas.

Ejercicio

Registro de asistencia.

Equipo
Resumen
1
Martes:
El experimento del martes consistió en la combinación de sustancias las cuales hicieron reacción con las que ya estaban dentro del vaso de precipitado, (ácidos)

Jueves:
Realizamos combinaciones de oxácidos, hidróxidos y sales. Por medio de ecuaciones químicas.


2
Martes:
El día martes realizamos un experimento combinando  una gran cantidad de sustancias las cuales realizaron una reacción y nosotros pensábamos que cambiaria de color pero ni por mas sustancias que le colocáramos cambiaba mucho de color.

Jueves

Realizamos un ejercicio de combinaciones de ecuaciones químicas y reacción químicas, nos la pasaos con hidróxidos,oxiacidos y sales
3
El martes mezclamos sustancias con agua en un matraz y teníamos que ver su color inicial y su color final
Jueves: fueron ecuaciones quimias de oxácidos, hidróxidos y sales
4
Martes: Realizamos un experimento mezclando varias sustancias para ver que reacciones tenían en agua.
Jueves: Realizamos las ecuaciones de Metales y No metales con Agua y con Oxigeno (Óxidos Acido y Oxácidos).
5
Martes:
Realizamos una práctica en la cual teníamos que combinar varias sustancias y anotar su color inicial, color final y la fórmula de cada sustancia agregada.
Jueves:
Realizamos un ejercicio de ecuaciones químicas de hidróxidos, oxácidos y sales.
:DD
6
MARTES:
En un vaso de precipitados conbinamos varias sustancias (ácidos) para ver las diferentes reacciones.

JUEVES
Llenamos un cuadro donde utilizamos la nomenclatura.

:D


ECUACIONES QUÍMICAS



Trabajo grupal para la representación por medio de ecuaciones de las reacciones de oxidación (síntesis de óxidos):

- Identificando elementos y óxidos. Óxidos, bases y oxácidos, síntesis de hidróxidos.

- Asignando nombres a los compuestos obtenidos.

- Balanceando ecuaciones por inspección.



Equipo
6
1
2
3
5
4
6
Reacciones
Metal mas oxigeno

No-Metal mas oxigeno

Oxido Metálico más agua

Oxido No-Metal más Agua

hidróxido más oxácido

Metal y mas hidrogeno

No metal mas hidrogeno

Ejemplos nombres y ecuaciones
1
Na + O -àNa2O
Oxido de sodio
B + O àB2O3
Trióxido de Boro
MgO + H2O ---> Mg(OH)2
Hidróxido de Magnesio

CO2 + H2O --> H2CO3
acido carbónico
Mg(OH)2+H2CO3….>H2O+MgCO3

Carbonato de magnesio
Cr+3H --->CrH3
Hidruro cromoso
O cromo (3)
CH4 metano

2
Mg + Oà MgO
Oxido de magnesio
S+ O2 à SO2
Dióxido de azufre
Fe2O3 + 3 H2O ---> 2 Fe(OH)3
Hidróxido Férrico
 2 P2O5+H2O-->2HPO3
Acido fosforoso
Fe(OH)3+HN02
…….>H20+Fe(NO2)3

Nitrito férrico o
Nitrito de hierro(2)

Ni+2H --->NiH2
Hidruro niqueloso
O niquel(2)
NH3 amoniaco
3
Al  +  O-à Al2O3
Oxido de aluminio.
C+ O2 àCO2
Dióxido de carbono
Cr2O6+H2OàCr(OH)6
Hidróxido Crómico(6)
N2O+H2O  --->HNO2
Acido nitroso
Cr(OH)6+2HPO3
………>H2O+CrPO3

Fosfito de cromo (6)
O
Fosfito crómico

Au+3H ---> AuH3
Hidruro áurico
O
De oro (3)
PH3 fosfina

















􀂃 Trabajo grupal para la representación por medio de ecuaciones de las

Reacciones de hidrólisis ():

- Identificando compuestos como:

- Asignando nombres a los compuestos obtenidos.

- Balanceando ecuaciones por inspección.

NOMECLATURA QUIMICA

Preguntas
¿Qué produce Metal mas oxigeno?
¿Qué produce No-Metal mas oxigeno?
¿Qué produce Oxido Metálico mas agua?
¿Qué produce Oxido No-Metal más Agua?
¿Qué produce hidróxido más oxácido?
¿Qué produce Metal y No metal, mas hidrogeno?
Equipo
3
6
2
4
5
1
Respuestas
una reacción de oxidación producida cuando el oxigeno ataca al metal:
el oxido
No Metal + Oxígeno
Se coloca en primer lugar el no metal y después el oxígeno.
Producen anhídridos☺♥
Hidróxidos


Oxacido

Hidróxidos + Oxacido
=

HIDRUROS NO METÁLICOS.

Compuestos formados por la unión de un elemento no metálico y el hidrógeno.
Se llaman hidrácidos.

Hidruros Metálicos
Su nomenclatura es la palabra Hidruro seguida del metal
es decir Hidruro de calcio, de plata etc.

Ejemplos
Na2O--------… Óxido de Sodio.
 C2O4 - CO2 - Anhídrido carbónico/Dióxido de carbono/Óxido de carbono (II)
Cl2O - Anhídrido hipocloroso/Óxido de cloro (I)
Cl2O3 - Anhídrido cloroso/Óxido de cloro (III)
Cl2O5 - Anhídrido clórico/Óxido de cloro (V)
Cl2O7 - Anhídrido perclórico/Óxido de cloro (VII)

Na+OH= NaOH

Hidróxido de Sodio
N2O5 + H2O-------> H2N2O6 (se simplifica)--> HNO3
anhidrido acido nitrico

NaOH+ HNO3 ->
Hidruros no metálicos:
HF fluoruro de hidrógeno ácido fluorhídrico
HCl cloruro de hidrógeno ácido clorhídrico
 Hidruros metálicos:
  2FeH2
2NaH




Nomenclatura química de los compuestos:

Material: Vaso de precipitados de 500 ml, agitador de vidrio.

Sustancias: Ver muestrario de los compuestos químicos sólidos y líquidos.

Procedimiento:

- Colocar 300 ml de agua en el vaso de precipitados.

           - Adicionar con la cucharita de plástico, una muestra de cada sustancia solida, anotando en el cuadro el nombre formula color antes y después de disolver en el agua del matraz.





Observaciones:

Sustancia Nombre
Formula química
Estado de agregación
Color inicial
Color final
Sulfato de cobre
CuSO4
Solido
Azul
Azul Claro
CARBONATO DE MAGNESIO
MgCO3
Solido
Blanco
Azul Claro
OXIDO FERRico III
Fe2O3
Solido
Marrón
Café
Acido Clorhídrico
Hcl
liquido
Café
Café
Oxido de cobre II
CuO
Solido
Café
Café
Sulfato de calcio
CaSO4
LÍQUIDO
Café
Café.
Hidróxido de calcio
Líquido
Café
Ácido sulfúrico
H2SO4
LIQUIDO
CAFÉ
NARANJA
Cloruro de sodio
NaCl
LIQUIDO
NARANJA
VINO
Bicarbonato de sodio
NaC
Líquido
Vino
Café
Nitrato de sodio
Líquido
Café
Café

Conclusiones:

No sufre muchos cambios